I. Proceso tradicional del campo de sal
1. Etapa de sedimentación y clarificación
Funcionamiento: El agua de mar se introduce en un tanque de almacenamiento y se deja sedimentar, eliminando los sólidos en suspensión, como limos y algas.
Principio: La sedimentación por gravedad separa las impurezas insolubles, reduciendo la contaminación en los tanques de evaporación posteriores.
2. Etapa de evaporación y producción de salmuera
Funcionamiento: El agua de mar se introduce en un tanque de evaporación poco profundo y se evapora de forma natural por la luz solar, concentrando la salmuera hasta casi la saturación (aproximadamente 25% de concentración de salmuera).
Principio químico: Después de la evaporación, la solubilidad del cloruro de sodio disminuye gradualmente, pero aún no ha alcanzado su punto de cristalización.
3. Etapa de cristalización y precipitación de sales
Funcionamiento: La salmuera se transfiere a un tanque de cristalización para su posterior evaporación, y los cristales de cloruro sódico se precipitan gradualmente (suelen requerir entre 3 y 5 días).
Control clave: Es necesario controlar la densidad de la salmuera (1,21-1,25 g/cm³) para determinar el momento de la cristalización.
4. Etapa de purificación y eliminación
Métodos tradicionales:
Método de lixiviación: Adición de ceniza de madera (que contiene K₂CO₃) para formar precipitados de MgCO₃↓ y CaCO₃↓, eliminando el Mg²⁺ y el Ca²⁺.
Método de lixiviación del suelo: Uso de salmuera saturada para enjuagar la pila de sal, disolviendo los iones de impureza (como K⁺ y Mg²⁺) mientras se retienen los cristales de NaCl.
Método moderno: La centrifugación y el lavado de las partículas de sal reducen aún más el contenido de impurezas.
1. II. Principios químicos fundamentales
Control de la solubilidad: La solubilidad del cloruro de sodio se ve menos afectada por la temperatura, pero su concentración aumenta con la evaporación del agua, conduciendo finalmente a una cristalización sobresaturada (solubilidad aproximada de 36 g/100g de agua, 20℃).
2. Precipitación selectiva: Impurezas como Mg²⁺ y Ca²⁺ en la salmuera se eliminan preferentemente porque precipitan con CO₃²- (por ejemplo, MgCO₃ Ksp = 6,8 × 10-⁶). 3. Equilibrio dinámico de la solución saturada Durante la cristalización, la solución permanece saturada, y el Na⁺ y el Cl- se combinan continuamente para precipitar cristales, mientras que los iones de impureza permanecen en el licor madre.
